Viene realizzato un ciclo di Carnot tra due sorgenti alle temperature Ts=370°K e Ti=240°K con una pressione massima di 700kPa ed una pressione minima di 100 kPa. Il fluido di lavoro č costituito da 1kg di azoto RN2=0,296 kJ/kg°K. Determinare i valori delle coordinate nel piano PV. Calcolare la quantitŕ di calore scambiato alla temperatura superiore e a quella inferiore. Trovare il rendimento del ciclo motore.
Una massa m=0,85 kg di aria esegue un ciclo di Carnot tra i seguenti punti p1=1180 kPa p2=590 kPa p3=196 kPa Ts=473°K Raria=0,287kJ/kg°k Trova le coordinate mancanti dei quattro punti del ciclo sul piano PV, il lavoro compiuto ed il rendimento.
Un ciclo di Carnot viene eseguito da 10kg di azoto tra le due sorgenti termiche Ts=1000°K Ti=300°K, si conosce p4=98,1kPa qs=q12=548 kJ/kg Determina il diagramma del ciclo sul piano PV e il rendimento.
Dell'ossigeno (k=1,4) evolve secondo un ciclo dato dalle seguenti trasformazioni: Compressione isoterma da 1 (p1=0,9bar v1=0,88 m3/kg) a 2. Trasformazione isocora da 2 a 3 (p3=21,5bar) . Trasformazione politropica da 3 a 1 (n=1,32). Determinare La temperatura massima e minima del ciclo. Le quantitŕ di calore scambiate lungo le singole trasformazioni. Il rendimento.
Dell'aria secca (k=1,4, R=0,287 kJ/kg°K) evolve secondo un ciclo costituito dalle seguenti trasformazioni: Compressione isoterma da 1 (p1=1,3bar) a 2. Compressione adiabatica da 2 a 3 (p3=17bar e v3=0,087 m3/kg). Trasformazione isobara da 3 a 4 (T4=615°K). Trasformazione politropica da 4 a 1 (n=1,23). Trovare le quantitŕ di calore scambiate lungo le singole trasformazioni e il rendimento.
Un motore termico fa compiere ad una mole di gas monoatomico la seguente trasformazione 1.) trasformazione AB isocora, reversibile TA=300°K TB=600°K pA=1atm 2.) trasformazione BC adiabatica reversibile 3.) trasformazione CA isobara reversibile
Calcolare
a.) tutte le coodinate termodinamiche per ogni stato di equilibrio b.) calore e lavoro per ogni singola trasformazione c.) il rendimento del ciclo
Un fluido, costituito da 0,4 moli di gas ideale esegue un ciclo Stirling con i seguenti valori V1=V4=3·10-3 m3 V2=V3=7·10-3 m3 p1=600 kPa p3=150 kPa Calcolare le pressioni degli stati 2 e 4 e le due temperature delle isoterme del fluido di lavoro .
Un gas perfetto costituito da 1,72 moli esegue un ciclo termodinamico costituito dalle due isoterme 2-3 e 4-1 e dalle due isobare 1-2 e 3-4. Si hanno a disposizione i seguenti dati: V2=4,15 l p2=250 kPa V4=1,04 l p4=152 kPa Calcolare le temperature T4 e T2 delle due isoterme ed i volumi negli stati 1 e 3.
Un gas perfetto monoatomico esegue un ciclo di Carnot, conoscendo V1=13,2 l p1=5 atm V3=42,5 l p3=1 atm k=1,67 Calcolare le coordinate termodinamiche degli stati 2 e 4.
Un fluido di lavoro costituito da n=10 moli di gas perfetto esegue un ciclo di Carnot producendo il lavoro di 14,1 kJ. La temperatura della sorgente superiore di calore č di 550°K il rapporto tra il volume finale ed il volume iniziale dell’espansione isoterma č 3. Calcola il calore assorbito e la temperatura della sorgente inferiore.
Viene realizzato un ciclo di Carnot tra due sorgenti alle temperature
Ts=370°K e Ti=240°K con una pressione massima
di 700kPa ed una pressione minima di 100 kPa.
Il fluido di lavoro č costituito da 1kg di azoto 
Una
massa m=0,85 kg di aria esegue un ciclo di Carnot tra i seguenti punti
Un
ciclo di Carnot viene eseguito da 10kg di azoto tra le due sorgenti
termiche 
Un
motore termico fa compiere ad una mole di gas monoatomico la seguente
trasformazione 
edutecnica
edutecnica