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Equilibrio gassoso: esercizi risolti

Esercizio 1

In un reattore del volume V=3l avviene il seguente processo


all'equilibrio si trovano 0,8 moli di COCl2 1 mole di CO e 2 moli di Cl2 :calcola il Kc .
[ 1,2 ]

Esercizio 2

La costante di equilibrio Kc relativa alle concentrazioni per la reazione


è di 2,37·10-3 mol-2·l2 a 1000°K.
Calcola la concentrazione di H2 in mol/l in un sistema all'equilibrio a 1000°K, sapendo che in un volume V=20l sono presenti 4 moli di N2 e 6 moli di NH3.
[ 5,74 mol/l ]

Esercizio 3

In un recipiente di 7,5l si pongono 39,2g di CO e 142g di Cl2. Sapendo che alla temperatura la Kc dell'equilibrio


è 15l, calcola quanto COCl2 si forma.
[ 94g ]

Esercizio 4

A 1500°K la Kc per l'equilibrio


è di 1,51 l-1.
Calcola quanto è dissociata una mole di iodio se il volume del recipiente è di 1l, 10l e 100l.
[ 8,2% | 82% | 97% ]

Esercizio 5

La reazione


si svolge con un Kp=4,4.
Calcola la pressione parziale di idrogeno che deve essere aggiunta a 0,8 atm di CO2 all'inizio della reazione affinche all'equilibrio si abbia la pressione parziale di CO pari a 0,7 atm.
[ 0,41 atm]

Esercizio 6

In un reattore con V=10 l a vuoto spinto, reagiscono 0,5 moli di H2 con altrettante di I2 alla temperatura di 440°C, con un Kc=50.


— quanto vale il Kp?
— quale è la pressione totale della camera?
— quante sono le moli di iodio che non hanno reagito e rimangono all'equilibrio?
— quale è la pressione parziale di ciascun componente della miscela all'equilibrio?
[ 50 | 5,85 atm | 0,11 moli | pH2=pI2=0,64 atm PHI=4,65 atm ]

Esercizio 7

Si riscalda a temperatura T un recipiente in cui è posta una mole di PCl5.
Sapendo che ad una pressione di 1 Atm la quantità di Cl2 all'equilibrio è di 0,25 moli. Calcolare quanto diventa quando la pressione viene raddoppiata o triplicata.
[ 0,17 | 0,14]

Esercizio 8

In un recipiente di 20l alla pressione di 1 atm vengono immessi SO2 e O2 , all'equilibrio si ottengono 0,24 moli di SO3, calcolare il valore di Kp alla temperatura di 600 °C per la seguente reazione:


[ 7,04 ]

Esercizio 9

Il valore del Kc per la reazione


è di 0,328 mol/l ad una certa temperatura T.
Calcola le moli di tutti i componenti all'equilibrio se in un recipiente di 1,5l vengono poste 2 moli di SO2Cl2 e portate alla temperatura T.

[ nCL2=nSO2=0,77 | nSO2CL2=2-0,77=1,23 ]

Esercizio 10

In un reattore alla temperatura T=180°C viene immesso del cloruro di ammonio che si dissocia secondo la reazione.


All'equilibrio la pressione nel reattore è di p=0,9 atm. Calcola il Kc e il Kp della reazione.

[ Kp=0,2025 atm2 | Kc=1,47·10-4 (mol/l)2 ]