Equilibrio gassoso: esercizi risolti

Esercizio 1

In un reattore del volume V=3l avviene il seguente processo

all'equilibrio si trovano 0,8 moli di COCl₂ 1 mole di CO e 2 moli di Cl₂ :calcola il K_c .
[ 1,2 ]

Esercizio 2

La costante di equilibrio K_c relativa alle concentrazioni per la reazione

è di 2,37·10^-3 mol^-2·l² a 1000°K.
Calcola la concentrazione di H₂ in mol/l in un sistema all'equilibrio a 1000°K, sapendo che in un volume V=20l sono presenti 4 moli di N₂ e 6 moli di NH₃.
[ 5,74 mol/l ]

Esercizio 3

In un recipiente di 7,5l si pongono 39,2g di CO e 142g di Cl₂. Sapendo che alla temperatura la K_c dell'equilibrio

è 15l, calcola quanto COCl₂ si forma.
[ 94g ]

Esercizio 4

A 1500°K la K_c per l'equilibrio

è di 1,51 l^-1.
Calcola quanto è dissociata una mole di iodio se il volume del recipiente è di 1l, 10l e 100l.
[ 8,2% | 82% | 97% ]

Esercizio 5

La reazione

si svolge con un K_p=4,4.
Calcola la pressione parziale di idrogeno che deve essere aggiunta a 0,8 atm di CO₂ all'inizio della reazione affinche all'equilibrio si abbia la pressione parziale di CO pari a 0,7 atm.
[ 0,41 atm]

Esercizio 6

In un reattore con V=10 l a vuoto spinto, reagiscono 0,5 moli di H₂ con altrettante di I₂ alla temperatura di 440°C, con un K_c=50.

— quanto vale il K_p?
— quale è la pressione totale della camera?
— quante sono le moli di iodio che non hanno reagito e rimangono all'equilibrio?
— quale è la pressione parziale di ciascun componente della miscela all'equilibrio?
[ 50 | 5,85 atm | 0,11 moli | pH2=pI2=0,64 atm PHI=4,65 atm ]

Esercizio 7

Si riscalda a temperatura T un recipiente in cui è posta una mole di PCl₅.
Sapendo che ad una pressione di 1 Atm la quantità di Cl₂ all'equilibrio è di 0,25 moli. Calcolare quanto diventa quando la pressione viene raddoppiata o triplicata.
[ 0,17 | 0,14]

Esercizio 8

In un recipiente di 20l alla pressione di 1 atm vengono immessi SO₂ e O₂ , all'equilibrio si ottengono 0,24 moli di SO₃, calcolare il valore di K_palla temperatura di 600 °C per la seguente reazione:

[ 7,04 ]

Esercizio 9

Il valore del K_c per la reazione

è di 0,328 mol/l ad una certa temperatura T.
Calcola le moli di tutti i componenti all'equilibrio se in un recipiente di 1,5l vengono poste 2 moli di SO₂Cl₂ e portate alla temperatura T.

[ n_CL2=n_SO2=0,77 | n_SO2CL2=2-0,77=1,23 ]

Esercizio 10

In un reattore alla temperatura T=180°C viene immesso del cloruro di ammonio che si dissocia secondo la reazione.

All'equilibrio la pressione nel reattore è di p=0,9 atm. Calcola il K_c e il K_p della reazione.

[ K_p=0,2025 atm² | K_c=1,47·10^-4 (mol/l)² ]