Calcolare i grammi di bromuro di alluminio prodotti da 1,45g di alluminio secondo la reazione: [14,3g]
Il clorato di potassio KClO3 per decomposizione sviluppa ossigeno secondo l’equazione bilanciata Calcolare in volume in litri di O2 sviluppato in condizioni standard da 6,38g di clorato di potassio. [ 1,75 l ]
Il magnesio brucia con l’ossigeno secondo l’equazione Calcolare i grammi di ossigeno gassoso necessari per bruciare 1,5g di magnesio [ 0,0989g ]
Calcolare quanti grammi di ossigeno occorrono per bruciare completamente 155g di etano secondo la reazione: [ 577,3g ]
Quante moli di acqua si producono nella combustione di una certa quantità di eptano C7H16 sapendo che da questa reazione si producono anche 115g di CO2? [ ∼3 ]
Si fanno reagire 4,324g di monossido di azoto NO(g) con 2,914g di ossigeno Quanti grammi di diossido di azoto NO2 si formano? Qual è il reagente limitante? [ 6,624g limitante:monossido di azoto ]
Calcolare la massa in grammi di cloruro di antimonio SbCl3 che si possono produrre dalla reazione di 129 g di antimonio con 106g di cloro gassoso. Calcolare anche i grammi che restano nell’elemento in eccesso. [ 227g | avanzano 7,8g di antimonio ]
La termite è una miscela pirotecnica che può essere fatta con ossido di ferro e alluminio; la reazione è fortemente esotermica (esplosiva) e produce ferro metallico e e ossido di alluminio. per questa reazione si fanno reagire una miscela di 40.5g di Fe2O3 e 25,5g di Al. Individuare il reagente limitante e trovare quanti grammi di ferro si formano. [ limitante:F2O3 | 28,23g di Fe ]
La reazione tra azoto e idrogeno per produrre ammoniaca è la seguente Si fanno reagire 35,5g di azoto gassoso con 35,5g di idrogeno gassoso. Quale è il reagente limitante? Quanti grammi di ammoniaca si possono ottenere? [ ∼43,1g | azoto reagente limitante ]
Calcolare quanti litri di CO2 misurati in condizioni standard si ottengono dalla decomposizione termica di 50g di CaCO3 secondo la reazione Calcolare inoltre il volume di CO2 ottenuto dalla stessa reazione ma misurato a 30°C e a 2 atm di pressione. [11,2 l | 6,21l]
Avendo a disposizione 207 g di piombo, calcola la quantità di PbF4 e di idrogeno che viene prodotta dalla reazione: [290 g di PbF4 - 4,1 g di H2]
Si hanno a disposizione 1,28 g di alluminio che reagiscono secondo l'equazione: Calcola la massa dei prodotti che si formano e la quantità di acido cloridrico che reagisce. [0,141 g di H2. 6,33 g di AlCl3. 5,14 g di HCl]
Calcolare la quantità di H2S che si forma quando 5 g di FeS viene trattato con eccesso di HCl secondo l'equazione. [1,93 g]
Calcola i grammi di H2 ottenibili da 123 g di Al (puro al 98,5%) con un eccesso di HCl, secondo la reazione: [13,46 g]
Calcolare la quantità in grammi di Cl2 che può essere ottenuta da 90,52 g di K2Cr2O7 con eccesso di HCl e acido, secondo l'equazione: [65,58 g]
Calcola la massima quantità di ossido di azoto NO, ottenibile da 5,8 g di N2 e 0,191 moli di O2. [11,46 g]
La combustione fra gas propano C3H8 e ossigeno, porta alla formazione di anidride carbonica CO2 e acqua. Calcola la massima quantità di CO2 che si forma da 350g di propano e 1kg di ossigeno. [825 g]
L'acido nitrico trasforma il bismuto in nitrato di bismuto e ossido di azoto secondo la reazione. Calcola la massima quantità di nitrato di bismuto e di ossido di azoto che si possono ottenere da 59,3g di HNO3 e da 99,5 g di Bi. [7,05 g di NO - 92.82 g di Bi(NO3)3]
L'acqua regia scioglie facilmente il solfuro di mercurio Hg(II) secondo l'equazione Bilanciare l'equazione e calcolare quanti grammi di HgCl2 si ottengono da 123g di minerale, contenente il 96,7% di HgS. [138,79 g di HgCl2]
L'alanina C3H7NO2 è un amminoacido presente nel fegato, soggetto ad una deamminazione ossidativa secondo la reazione: che porta alla produzione di acido piruvico C3H7O3 ed ammoniaca. Calcola la quantità di ossigeno necessario per ossidare 0,82g di alanina. [0,147 g]
Nella fermentazione alcoolica il glucosio (in presenza di determinati enzimi) si trasforma in etanolo e in biossido di carbonio, secondo la reazione: Calcola la quantità di glucosio necessaria per formare 3,505 g di etanolo. [6,853 g]
Nella reazione di fotosintesi si forma glucosio secondo l'equazione Determinare, dopo il bilanciamento, la quantità di ossigeno prodotta a partire da 10 g di CO2. [7,27 g]
Quante moli di idrogeno si ottengono da 50 g di Alluminio in base alla seguente reazione che avviene in soluzione basica: [2,78 mol]
L'idrossilamina NH2OH, reagisce con l'idrossido di ferro Fe(II) secondo l'equazione: Dopo aver bilanciato l'equazione, determina il numero di grammi di NH2OH necessari ad ossidare 4,52 g di Fe(OH)2. [0,83 g]
Nella seguente reazione: il nitruro di magnesio si combina con l'acqua formando ammoniaca e idrossido di magnesio. Calcola quanta ammoniaca si produce partendo da 50g di nitruro di magnesio. [17 g]
Il tricloruro di fosforo reagisce con l'acqua secondo la seguente reazione calcolare la quantità di acido cloridrico che si forma facendo reagire 30 g di PCl3. [23,86 g ]
Dalla seguente reazione Calcola la massa di fosfina necessaria per ottenere 1 mole di P4O10 e le moli di ossigeno per far reagire 100 g di fosfina. [ 136 g | 5,88 moli ]
Nel seguente processo Calcola quanto ossido di calcio si forma dall'introduzione di 10 g di calcio e 6 g di ossigeno. Individua il reagente limitante e il reagente in eccesso. [ 14 g ]
Bilanciare la seguente reazione Calcola quanti grammi di monossido di azoto si ottengono facendo reagire 586g di ammoniaca e 963g di ossigeno. [ 720 g ]
Bilanciare calcola la massa di cloro occorrente e la massa di FeCl3 prodotta facendo reagire 10g di ferro. [ 19 g | 29 g ]
edutecnica
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