Problemi risolti sulle soluzioni chimiche

Esercizi sulle soluzioni chimiche

Esercizio 1

Calcola la molarità di una soluzione di acido cloridrico, sapendo che 130 ml di soluzione contengono 30 g di HCl.

[5,84M ]

Esercizio 2

Calcola la massa di Na₂SO₄ necessaria per preparare 0,5 l di soluzione 0,2M.

[14,2 g ]

Esercizio 3

Calcola la concentrazione della soluzione ottenuta quando 27ml di soluzione HCl 5M vengono diluiti con 33 ml di H₂O.

[ 2,25M ]

Esercizio 4

Una soluzione al 40% in massa di NaOH ha una densità δ=1,4 g/cm³.
Calcola la Molarità di questa e quanto NaOH vi è in un litro di soluzione .

[ 560 g ]

Esercizio 5

In una soluzione vi sono 4 g di CH₃OH e 60 g di acqua; calcola la frazione molare del metanolo e quella dell'acqua.

[0,036 | 0,964]

Esercizio 6

Una soluzione al 20% in peso ha densità δ=1,545 g/ml, quale è la sua concentrazione espressa in g/l?

[309 g/l]

Esercizio 7

Quale è la concentrazione molare di una soluzione di acido solforico H₂SO₄ contenente 18,5 g di tale sostanza in 100 ml di soluzione?

[1,88M]

Esercizio 8

Quale è la concentrazione normale di una soluzione di acido solforico H₂SO₄ alla quale hanno assegnato una concentrazione di 98 g/l ?

[2N]

Esercizio 9

Una soluzione di NaOH allo 0,4% in peso ha una densità di 1,04 g/ml. Calcola:
a] La concentrazione espressa in g/l.
b] La molarità
c] La normalità

[ 4,16 g/l|0,104M|0,104N ]

Esercizio 10

Calcola quanti g di sostanza occorrono per preparare 1l di soluzione 0,25N di KOH.

[14 g]

Esercizio 11

Calcolare la molarità di una soluzione contenente 0,3 moli di HCl in un volume di 540 ml.

[ 0,55M ]

Esercizio 12

Si sciolgono 10 g di HCl in una quantità di acqua tale da ottenere 200 ml di soluzione.
Calcola la molarità, e la molalità sapendo che la densità della soluzione è 1,021 g/ml.

[ 1,37M | 1,41 ]

Esercizio 13

Calcola il numero di grammi di KOH contenuti in 150ml di soluzione 0,2M.

[ 1,68 g]

Esercizio 14

Calcola il numero di grammi di NaOH contenuti in 242 ml di soluzione 0,1N.

[0,96 g]

Esercizio 15

Calcolare la normalità di una soluzione che contiene 3,84 g di KMnO₄ in 0,5l di soluzione, sapendo che KMnO₄ si riduce in ambiente acido per H₂SO₄ a MnSO₄.

[0,243N]

Esercizio 16

Calcola quanti grami di HNO₃ sono necessari per preparare 200 ml di soluzione 0,1N
a] come acido
b] come ossidante che si riduce ad NO

[1,26 g |0,42 g]

Esercizio 17

Una soluzione viene preparata addizionando 10,15 g di NaOH a 70,55 g di H₂O. Calcolare la percentuale in peso dei due componenti.

[87,42% | 12,57%]

Una soluzione viene preparata addizionando 90,5 ml di etanolo C₂H₅OH a 100,3 ml di H₂O.
Determinare la percentuale in volume dei due componenti sapendo che la soluzione finale ha volume 183 ml.

[54,8% | 49,45%]

Esercizio 19

Una soluzione è ottenuta sciogliendo 25,9 g do H₃PO₄ in 209,1 g di H₂O.
Sapendo che la densità della soluzione è 1,16 g/ml, calcolare la molarità, la molalità, le percentuali in peso e la normalità relativa ai processi acido-base in cui tutti gli idrogeni sono sostituiti.

[1,3M;m=1,26]

Esercizio 20

17,1 g di solfato di alluminio Al₂(SO₄)₃ vengono sciolti in 1245 ml di acqua.
Trascurando la variazione di volume, calcolare la percentuale in peso, la frazione molare, la molarità e la normalità della soluzione.

[0,04M |0,2N]

Esercizio 21

Calcolare i grammi di MnO₂ ed il volume di HCl al 40% di peso ( δ=1,12g/ml) necessari per preparare in condizioni normali (1Atm,0°C) 2l di Cl₂ gassoso, secondo la reazione:

[7,76 g |29 ml]

Esercizio 22

Avendo una soluzione di HCl al 36% in peso (δ=1,19g/ml) calcola quanti ml di questa sono necessari per preparare 0,5l di soluzione 0,5N di HCl.

[21,3 ml]

Esercizio 23

Calcolare la normalità di una soluzione ottenuta sciogliendo 25 ml di H₂SO₄ al 35% ( δ=1,26g/ml ) in 350 ml di H₂O.

[0,64N]

Esercizio 24

Trattando il solfato di ammonio a caldo con idrato di potassio, si libera ammoniaca secondo la reazione:

Determinare la quantità di sale necessaria per preparare 10 l di soluzione di ammoniaca al 30% in peso di densità 0,89 g/ml.

[10,36 kg]

Esercizio 25

2 g di Zinco vengono trattati con 180 ml di HCl 0,8N.
Calcola la normalità dell'acido dopo la dissoluzione completa del metallo, supponendo invariato il volume della soluzione.

[0,46N]

Esercizio 26

Quanti ml di H₂SO₄ al 98% in peso ( δ=1,84g/ml ) sono necessari per preparare 200 ml di una soluzione 0,5N?

[2,7 ml]

Esercizio 27

10 ml di una soluzione 0,12M di NaHCO₃ reagiscono con 6 ml di H₂SO₄ secondo la reazione:

Determina, la molarità e la concentrazione in g/l dell'acido solforico.

[0,1M | C=9,8g/l]

Esercizio 28

Si può preparare HCl scaldando NaCl con H₂SO₄ concentrato.
Quanti litri di H₂SO₄ all'80% in peso ( δ=1,73 g/ml ) occorrono per produrre 100 litri di HCl al 35% in peso ( δ=1,18 g/ml )

[40 l]

Esercizio 29

L'acido solforico del commercio è al 95% in peso e ha densità δ=1,834 g/ml. Determina la sua molarità e normalità.

[17,7M |35,5N]

Esercizio 30

L'idrogeno solforato H₂S si prepara facendo reagire FeS con HCl.
Ammettendo una resa dell'85% per FeS; quanto FeS e quanto e quanto HCl al 20%
( δ=1,1 g/ml ) sono necessari per preparare tanto H₂S da riempire una bombola di 30 litri
a 50 Atm e 15°C.

[6,57 kg | 21 l]