Pile: esercizi risolti

Esercizio 1

Calcola il potenziale dell'elettrodo Zn/Zn²⁺ a 25°C in cui la concentrazione degli ioni |Zn²⁺| è 0,025M.

[-0,8 V]

Esercizio 2

Una cella galvanica consiste in un elettrodo di Mg immerso in una soluzione 1M di Mg(NO₃)₂ ed un elettrodo di Cd in una soluzione 1M di Cd(NO₃)₂. Determina la reazione complessiva e calcola il potenziale standard della cella.

[1,97 V]

Esercizio 3

Calcolare la f.e.m. in condizioni standard di una pila formata dalle coppie Sn/Sn²⁺ e Br^-/Br₂.

[1,21 V]

Esercizio 4

Data la pila formata dall'associazione delle coppie Cd²⁺/Cd e Cu²⁺⁺/Cu determina la reazione redox che viene realizzata e la f.e.m. standard delle pila.

[ 0,74 V]

Esercizio 5

Trovare la f.e.m. standard a 25°C della pila formata dalle coppie Zn²⁺/Zn e Cu²⁺/Cu se la concentrazione di Zn²⁺ è 0,1M e quella di Cu²⁺ 10^-9M.

[0,86 V]

Esercizio 6

Calcola la forza elettromotrice della pila

Zn/Zn²⁺(0,1 M)//Ag⁺(0,2 M)/Ag

[1,54 V]

Esercizio 7

Valuta se la seguente reazione a 25°C può avvenire spontaneamente così come è scritta.

Esercizio 8

Calcola la costante di equilibrio per la seguente reazione

[6,7·10⁹]

Esercizio 9

Data la reazione che avviene nella pila a 25°C

Calcola la f.e.m. della pila in condizioni standard e poi calcola la f.e.m. della pila quando |Fe³⁺|=0,05M
|Fe²⁺|=0,03M
|Ni²⁺|=0,01M
Calcola, inoltre, il valore della costante K_c di equilibrio della reazione.

[1,02 V | 1,09 V | 3,16·10³⁴]

Esercizio 10

Quale concentrazione di Sn²⁺ è necessaria per rendere spontanea la reazione a 25°C

se |Pb²⁺|=1M ?

[2,18M]