edutecnica

Pile: esercizi risolti

Esercizio 1

Calcola il potenziale dell'elettrodo Zn/Zn2+ a 25°C in cui la concentrazione degli ioni |Zn2+| è 0,025M.

[-0,8 V]

Esercizio 2

Una cella galvanica consiste in un elettrodo di Mg immerso in una soluzione 1M di Mg(NO3)2 ed un elettrodo di Cd in una soluzione 1M di Cd(NO3)2. Determina la reazione complessiva e calcola il potenziale standard della cella.

[1,97 V]

Esercizio 3

Calcolare la f.e.m. in condizioni standard di una pila formata dalle coppie Sn/Sn2+ e Br-/Br2.

[1,21 V]

Esercizio 4

Data la pila formata dall'associazione delle coppie Cd2+/Cd e Cu2++/Cu determina la reazione redox che viene realizzata e la f.e.m. standard delle pila.

[ 0,74 V]

Esercizio 5

Trovare la f.e.m. standard a 25°C della pila formata dalle coppie Zn2+/Zn e Cu2+/Cu se la concentrazione di Zn2+ è 0,1M e quella di Cu2+ 10-9M.

[0,86 V]

Esercizio 6

Calcola la forza elettromotrice della pila

Zn/Zn2+(0,1 M)//Ag+(0,2 M)/Ag

[1,54 V]

Esercizio 7

Valuta se la seguente reazione a 25°C può avvenire spontaneamente così come è scritta.

Esercizio 8

Calcola la costante di equilibrio per la seguente reazione

[6,7·109]

Esercizio 9

Data la reazione che avviene nella pila a 25°C

Calcola la f.e.m. della pila in condizioni standard e poi calcola la f.e.m. della pila quando |Fe3+|=0,05M
|Fe2+|=0,03M
|Ni2+|=0,01M
Calcola, inoltre, il valore della costante Kc di equilibrio della reazione.

[1,02 V | 1,09 V | 3,16·1034]

Esercizio 10

Quale concentrazione di Sn2+ è necessaria per rendere spontanea la reazione a 25°C

se |Pb2+|=1M ?

[2,18M]