Composizione percentuale di un composto
La quantità di un elemento in un composto può essere espressa indicando quale parte percentuale del composto è costituita da quell'elemento.
Per calcolare la composizione percentuale di un un elemento in un composto si può usare la formula chimica di quel composto. Si applicano i seguenti, semplici, passaggi, basati sulla formula:
$$n=m/{PM}$$
A Si calcola la massa molare (di 1 mole) del composto.
$$n=m_{comp.}/{PM}_{comp.} ⟶ 1⋅{PM}_{comp.}=m_{comp.}$$
$m_{comp.}={PM}_{comp.}$
B Si determina la massa in grammi di ciascun elemento in 1 mole del composto.
$m_{elem.}=n_{elem.}⋅{PM}_{elem.}$
C Si divide la massa in grammi di ciascun elemento per la massa molare del composto. Il valore ottenuto si moltiplica per cento (percentuale).
$$%elem.=m_{elem.}/m_{comp.}$$
Ad esempio, volendo calcolare la massa la percentuale di idrogeno (H) e di ossigeno (O) nell'acqua (H2O) nella cui molecola ci sono 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno.
$m_{H_2O}=PM_{H_2O}=2⋅PM_H+PM_O$
$m_{H_2O}=2⋅1,01+16=18,02\; g$
nella stessa mole ci sono
$m_H=2⋅1,01=2,02 \;g$ e $m_O=16\; g$
$$H%={2,02}/{18,02}⋅100=11,2% $$ e $$O%=16/{18,02}⋅100=88.8% $$
La composizione percentuale è utile per determinare la massa effettiva di un elemento presente in un data massa di composto; ad esempio, nell'acqua, la massa di ossigeno sarà sempre l'88,8% del totale per qualsiasi massa di H2O.